CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O

1. CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O:

1.1. Phương trình phản ứng:

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O

1.2. Điều kiện để xảy ra phản ứng CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O:

Nhiệt độ bình thường

Thêm 1-2 ml CuSO₄ 5% vào ống nghiệm, tiếp tục nhỏ NaOH 10% vào ống nghiệm, sau phản ứng thu được kết tủa.

– Gạn bỏ kết tủa rồi cho phản ứng được dung dịch CHỈ₃COOH.

1.3. Phản ứng giữa CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O:

– Cu(OH) rắn₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh lam.

2. Phương trình rút gọn của CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O:

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Cu(OH)₂ + 2 DUY NHẤT₃COOH → (CHỈ₃giám đốc điều hành)₂Cu + 2H₂Ô

Bước 2: Viết phương trình ion hoàn chỉnh bằng cách: chuyển các chất vừa tan, vừa điện li mạnh thành ion; chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí còn lại ở dạng phân tử:

Cu(OH)₂ + 2 DUY NHẤT₃giám đốc điều hành^– + 2 CĂN NHÀ⁺ → 2 CHỈ₃giám đốc điều hành^– + Củ²⁺ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

Cu(OH)₂ + 2 CĂN NHÀ⁺ → Cu²⁺ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Mở rộng kiến ​​thức:

Axit axetic có công thức phân tử: C2H4O2.

Khối lượng phân tử: 60.

Tính chất vật lý

Axit axetic là chất lỏng không màu, có vị chua, tan vô hạn trong nước.

Dung dịch axit axetic có nồng độ 2 – 5% được dùng để pha giấm.

Cấu trúc phân tử

Axit axetic có công thức cấu tạo:

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O | Axit axetic + Cu(OH)2

Trong phân tử axit axetic có nhóm –COOH nên phân tử có tính axit.

Tính chất hóa học

Một. Axit axetic có tính chất của một axit + Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Phản ứng với kim loại (trước H) giải phóng H2

Ví dụ:

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

+ Phản ứng với bazơ → muối và nước

Ví dụ:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

+ Phản ứng với oxit bazơ → muối và nước

Ví dụ:

2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O

2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O

+ Phản ứng với muối của axit yếu hơn

Ví dụ:

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O.

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O

Chú ý: Axit axetic là axit yếu.

b. Tác dụng với rượu etylic tạo este và nước

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O | Axit axetic + Cu(OH)2

– Hiện tượng: Sản phẩm thu được là chất lỏng, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước gọi là este.

– Phương trình hóa học

Este thu được là etylaxetat dùng làm dung môi trong công nghiệp.

– Lưu ý: Sản phẩm của phản ứng giữa axit hữu cơ và ancol là este.

Ứng dụng

Axit axetic được dùng để điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, thuốc diệt côn trùng, thuốc nhuộm, tơ nhân tạo, giấm, v.v.

điều chế

Axit axetic được điều chế theo các phản ứng sau:

– Trong công nghiệp, đi từ butan C4H10:

– Sản xuất giấm, thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng.

3. Bài tập liên quan:

Câu hỏi 1: Tính chất vật lí của axit axetic là

MỘT. Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước

DI DỜI. Khí, không màu, vị chua, không tan trong nước

CŨ. Chất lỏng không màu, không vị, tan vô hạn trong nước

DỄ. Lỏng, màu xanh, không vị, tan vô hạn trong nước

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Tính chất vật lý của axit axetic là: Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam natri trong dung dịch CHỈ₃COOH. Thể tích khí H₂ thoát ở dktc là

MỘT. 0,56 lít

DI DỜI. 3,36 lít

CŨ. 1,12 lít

DỄ. 2,24 lít

Hướng dẫn giải:

ĐÁP ÁN C

Số mol của Na là: nNa = 2.323″>2.3232.323 = 0,1 mol

câu 3Chất nào sau đây làm đổi màu giấy quỳ tím?

MỘT. CHỈ MỘT₃Ồ

DI DỜI. CHỈ MỘT₂= CHỈ₂

CŨ. CHỈ MỘT₃CHỈ MỘT₂Ồ

DỄ. CHỈ MỘT₃COOH

Hướng dẫn giải:

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Chất làm đổi màu quỳ tím là: CHỈ₃COOH CHỈ₃Axit COOH làm quỳ tím hóa đỏ.

câu 4: Cho các mệnh đề sau:

(1) Trong công nghiệp, axit axetic được điều chế từ butan C₄h_mười.

(2) Trong phân tử axit axetic có nhóm –COOH nên phân tử có tính axit.

(3) Axit axetic tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

(4) Axit axetic có tính chất của một axit.

Số phát biểu đúng là

MỘT. Đầu tiên

DI DỜI. 2

CŨ. 3

DỄ. 4

Hướng dẫn giải:

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Các phát biểu (1), (2), (3), (4) đều đúng.

câu hỏi 5: Trung hòa 200 ml dung dịch axit axetic 0,25M bằng dung dịch NaOH 0,25M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

MỘT. 0,1 lít

DI DỜI. 0,2 lít

CŨ. 0,3 lít

DỄ. 0,4 lít

Hướng dẫn giải:

Câu trả lời là không

Số mol của CHỈ₃COOH là:

nCH3COOH=0,25.0,2″>NCŨh3CŨÔÔh=0,25.0,2=0,25.0,2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O0.050.05 (mol)”>CŨh3CŨÔÔh+PHỤ NỮMộtÔh→CŨh3COONa+FULL2Ô0,050,05 (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: nNaOH = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

V = nCM=0,050,25″>NCŨHoa Kỳ=0,050,25=0,050,25 = 0,2 lít

câu 6: Công thức phân tử của axit axetic là

MỘT. CHỈ MỘT₂Ô₂

DI DỜI. CŨ₂h₆Ô₂

CŨ. CŨ₂h₄Ô₂

DỄ. CŨ₂h₄Ô

Hướng dẫn giải:

ĐÁP ÁN C

Công thức phân tử của axit axetic là C₂h₄Ô₂.

câu 7: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch CHỈ₃COOH, sau phản ứng được V lít H . khí được giải phóng₂ trong dktc. Giá trị của V là

MỘT. 4,48 lít

DI DỜI. 5,60 lít

CŨ. 3,36 lít

DỄ. 9,80 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của Mg là: nMg = 4.824″>4.8244.824 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

2CH3COOH+Mg→Mg+H20.2 0,2 ​​(mol)”>2CŨh3CŨÔÔh+Hoa Kỳg→Hoa Kỳg+h20,2 0,2 ​​(mol)20,2 0,2 ​​(mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: nH2″>Nh22= 0,2 mol

Thể tích khí H2 là: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

câu 8: Giấm là dung dịch axit axetic có nồng độ

MỘT. 2% – 5%

DI DỜI. 6% – 10%

CŨ. 10% – 15%

DỄ. 16% – 18%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Giấm là dung dịch axit axetic có nồng độ 2% – 5%.

câu 9: Hòa tan hoàn toàn 20g CaCO₃ vào vùng dịch CHỈ₃COOH. khối lượng CO2₂ thoát ở dktc là

MỘT. 1,12 lít

DI DỜI. 5,6 lít

CŨ. 4,48 lít

DỄ. 13,44 lít

Hướng dẫn giải:

ĐÁP ÁN C

Số mol CaCO3 là: nCaCO3=20100″>NCŨMộtCŨÔ3=201003=20100 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CaCO3+2CH3COOH→Ca+CO2+H2O0,2 0,2 ​​(mol)”>CŨMộtCŨÔ3+2CŨh3CŨÔÔh→CŨMột+CŨÔ2+h2Ô0,2 0,2 ​​(mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: nCO2″>NCŨÔ22= 0,2 mol

Thể tích khí CO2 thoát ra ở dtc là VCO2″>VẼ TRANHCŨÔ22= 0,2.22,4 = 4,48 lít

câu hỏi 10: Cho 8 gam NaOH phản ứng hết với dung dịch CHỈ₃COOH, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

MỘT. 14,6 gam

DI DỜI. 16,4 gam

CŨ. 18,6 gam

DỄ. 19,8 gam

Hướng dẫn giải:

Câu trả lời là không

Số mol NaOH là: nNaOH = 840″>số 840840 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O0,2 0,2 ​​(mol)”>CŨh3CŨÔÔh+PHỤ NỮMộtÔh→CŨh3CŨÔÔPHỤ NỮMột+h2Ô0,2 0,2 ​​(mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: nCH3COONa=0,2″>NCŨh3CŨÔÔPHỤ NỮMột=0,2 (mol)

Khối lượng của CH3COONa là: m = 0,2.82 = 16,4 gam.

Cách cân bằng phương trình CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O:

Để cân bằng phương trình hóa học CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O ta cần xác định số hợp chất của từng nguyên tố trong phương trình và điều chỉnh các hệ số cho phù hợp.

Bước 1: Viết phương trình không cân bằng:

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O

Bước 2: Xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phương trình không cân bằng:

C: 3(CH3COOH) + 1(Cu(OH)2) → 2(CH3COO)2Cu + 0(H2O)H: 4(CH3COOH) + 2(Cu(OH)2) → 4(CH3COO)2Cu + 2 ( H2O) O: 2(CH3COOH) + 2(Cu(OH)2) → 4(CH3COO)2Cu + 1(H2O) Cu: 1(CH3COOH) + 1(Cu(OH)2) → 2(CH3COO)2Cu + 0 (H2O)

Bước 3: Điều chỉnh hệ số cân bằng về số nguyên tử của mỗi nguyên tố. Bắt đầu bằng cách cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố khác ngoài hydro và oxy:

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O

Ta thấy nguyên tố cacbon (C) cân bằng (3 = 3) và đồng (Cu) cũng cân bằng (1 = 1).

Bây giờ chúng ta chỉ cần điều chỉnh số lượng nguyên tử hydro (H) và oxy (O). Ta thấy rằng số nguyên tử hydro (H) ở vế trái của phương trình là 4 và vế phải là 2 (2 in (CH3COO)2Cu).

Để cân bằng số lượng nguyên tử hydro, chúng ta sẽ thêm hệ số 2 vào trước sản phẩm H2O:

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O

Bây giờ chúng ta cần điều chỉnh số lượng nguyên tử oxy (O). Ta thấy số nguyên tử oxi (O) ở vế trái của phương trình là 2 (1 trong CH3COOH và 1 trong Cu(OH)2), còn vế phải là 4 (2 trong (CH3COO)2Cu và 2 trong H2O).

Để cân bằng số lượng nguyên tử oxy, chúng ta sẽ thêm hệ số 2 vào trước CH3COOH:

2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O

Bây giờ, phương trình đã được cân bằng về số lượng nguyên tử cho mỗi nguyên tố:

2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O

Hy vọng rằng các bước trên đã giúp bạn cân bằng phương trình hóa học này!

Mẹo cân bằng phương trình hóa học chuẩn nhất CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O:

Để cân bằng một phương trình hóa học, bạn cần điều chỉnh hệ số nguyên tố đứng trước các chất trong phương trình sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phản ứng bằng nhau. Trong trường hợp của phương trình này:

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O

Bước 1: Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phương trình.

Vế trái: C: 2 (1 từ CH3COOH và 1 từ (CH3COO)2Cu) H: 4 (2 từ CH3COOH và 2 từ H2O) O: 4 (2 từ CH3COOH và 2 từ Cu(OH)2)

Vế phải: C: 4 (2 từ (CH3COO)2Cu) H: 2 (2 từ H2O) O: 4 (2 từ (CH3COO)2Cu và 2 từ Cu(OH)2)

Bước 2: Cân bằng số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố bằng cách cộng hệ số thích hợp cho các chất.

CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O

Bước 3: Kiểm tra lại phương trình để đảm bảo rằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai bên của phương trình là như nhau:

Vế trái: C: 2 (1 từ CH3COOH và 1 từ (CH3COO)2Cu) H: 6 (2 từ CH3COOH và 4 từ H2O) O: 6 (2 từ CH3COOH và 4 từ Cu(OH)2)

Vế phải: C: 2 (2 từ (CH3COO)2Cu) H: 6 (6 từ H2O) O: 6 (2 từ (CH3COO)2Cu và 4 từ Cu(OH)2)

Bây giờ, phương trình đã cân bằng: CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O.